Soal-soal SMA kelas X

·          STRUKTUR ATOM

1.      Dari nama di bawah ini, yang tidak pernah menyusun tentang konsep teori atom adalah:

a.      Moseley

b.      Dalton

c.       Thomson

d.      Rutherford

e.       Newton

Jawab: a

2.      Salah satu kelemahan dari teori atom Rutherford adalah:

a.      Atom terdiri dari inti positif dan elektron

b.      Jika elektron mengelilingi inti, maka elektron akan kehabisan energi dan jatuh ke inti

c.       Lintasan elektron tidak jelas

d.      Muatan inti belum ditentukan

e.       Tidak memancarkan spektrum

Jawab: b

3.      Partikel-partikel penyusun suatu atom yang mempunyai jumlah yang sama dan muatannya berlawanan adalah:

a.      Proton dan neutron

b.      Proton dan nukleon

c.       Neutron dan nukleon

d.      Proton dan elektron

e.       Positron dan proton

Jawab: d

Dalam suatu atom, jumlah yang sama tetapi muatan berbeda adalah proton dan elektron. Sedangkan bila dibandingkan dengan jumlah neutron, maka akan berbeda.

4.      Teori atom pertana kali yang menduga bahwa materi terbentuk dari suatu bahan dasar ditemukan oleh:

a.      Isaac Newton

b.      J.J Thomsom

c.       Democritus

d.      E. Rutherford

e.       J. Chadwick

Jawab: c

5.      Atom-atom dari suatu unsur yang sama, tetapi mempunyai massa yang berbeda disebut:

a.      Isotop

b.      Isoton

c.       Isobar

d.      Identik

e.       Sebanding

Jawab: a

6.      Jumlah kulit atom yang dimiliki oleh suatu unsur yang mempunyai nomor atom 20 adalah:

a.      2

b.      3

c.       4

d.      5

e.       6

Jawab: c

Kulit yang terdapat pada atom tersebut adalah 4 karena dalam konfigurasi elektronnya, K=2, L=8, M=8, dan N=2.

7.      Atom adalah unit pembangun dari segala macam materi. Atom pembangun asam sulfat adalah:

a.      H,C,O

b.      H,S,O

c.       H,N,O

d.      H,N,S

e.       H,N,Si

Jawab: b

Karena rumus kimia asam sulfat adalah H₂SO₄, sehingga atom pembangunnya adalah H, S dan O.

8.      Elektron ditemukan oleh:

a.      Isaac Newton

b.      J.J Thomsom

c.       Democritus

d.      E. Rotherford

e.       J. Chadwick

Jawab: b

9.      Partikel dasar penyusun suatu atom adalah:

a.      Proton, elektron, sinar alfa

b.      Proton, neutron, sinar alfa

c.       Neutron, elektron, sinar alfa

d.      Proton, elektron, neutron

e.       Proton, neutron, zat radioaktif

Jawab: d

10. Jumlah elektron pada kulit ketiga suatu atom adalah:

a.      2

b.      5

c.       8

d.      18

e.       32

Jawab: d

Dalam konfigurasinya, K=2, L=8, M=18, N=32, dan O=50. Maka kulit ketiga yaitu M mempunyai jumlah maksimal elektron adalah 18.

11. Rutherford menyatakan “atom terdiri dari inti positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif, dimana elektron beredar di sekitar inti dengan lintasan tertentu”. Rutherford menyatakan hal tersebut berdasarkan percobaan:

a.      Sinar katode

b.      Hamburan sinar alfa pada lempeng tipis emas

c.       Spektrum senyawa

d.      Spektrum unsur

e.       Penembakan neutron pada inti atom

Jawab: b

12. Dalam atom, elektron beredar mengelilingi inti atom pada lintasan berbentuk lingkaran. Tidak semua lintasan dapat dilalui oleh elektron. Lintasan yang diperbolehkan adalah yang memberikan momentum sudut tertentu. Pernyataan tersebut merupakan salah satu teori atom:

a.      Dalton

b.      Rutherford

c.       Bohr

d.      Shcrodinger

e.       Chadwick

Jawab: c

13. Jika diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurai elektron ion Fe³⁺ adalah:

a.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d⁶

b.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

c.       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

d.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

e.       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Jawab: b

Konfigurasi untuk:

₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

₂₆Fe³⁺ =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ (melepaskan 3 elektron)

14. Jika diketahui nomor atom unsur x sama dengan 26, maka konfigurasi elektron ion x^3- adalah:

a.        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

b.         1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²

c.         1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

d.        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

e.         1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

Jawab: a

Konfigurasi untuk:

₂₆X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

₂₆X^3- = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² (menerima 3 elektron)

15. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, elektron dan neutron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah:

a.      -1, +1, 0

b.      +1, -1, 0

c.       +1, 0, -1

d.      -1, 0, +1

e.       0, -1, +1

Jawab: c

Proton bermuatan positif, elektron bermuatan negatif dan neutron tidak memiliki muatan.

16. Di antara unsur berikut, yang mempunyai elektron valensi terbanyak adalah:

a.      ₅P

b.      ₇Q

c.       ₉R

d.      ₁₁S

e.       ₁₅T

Jawab: c

₅P    ®2 3

₇Q   ®2 5

₉R    ®2 7

₁₁S   ®2 8 1

₁₅T  ®2 8 5

Elektron valensi adalah elektron padaa kulit terluat suatu atom. Oleh karena itu, yang mempunyai elektron valensi terbanyak adalah ₉R.

17. Partikel penyusun inti atom adalah:

a.      Proton

b.      Neutron

c.       Neutron dan elektron

d.      Proton dan neutron

e.       Proton, elektron, neutron.

Jawab: d

Penyusun inti atom adalah proton dan neutron. Dan di sekitar inti terdapat elektron. 

18. Isotop ²⁷₁₃Al terdiri dari:

a.      13 proton, 14 elektron, dan 27 neutron

b.      13 proton, 13 elektron, dan 27 neutron

c.       13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron

d.      14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron

e.       27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron

Jawab: c

Dalam suatu atom, jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom. Jumlah neutron = nomor massa-nomor atom.

19. Diketahui isotop ⁵⁶₂₆Fe, maka ion Fe³⁺ mempunyai:

a.      26 elektron di sekitar inti

b.      29 proton di sekitar inti

c.       29 elektron di dalam inti

d.      23 elektron di sekitar inti

e.       56 neutron di dalam inti

Jawab: d

ion Fe³⁺ memiliki elektron sebanyak 23. Fe memiliki elektron 26. Hal ini disebabkan dalam ion Fe³⁺, Fe melepaskan 3 elektronnya, sehingga mengurangi jumlah elektron yang ada pada atom tersebut.

20. Diketahui ion X³⁺ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor atom unsur X adalah:

a.      7

b.      10

c.       13

d.      14

e.       27

Jawab: c

Ion X³⁺ mempunyai 10 elektron. Dalam hal ini, ion X³⁺ melepaskan 3 elektron terluarnya. Maka jumlah elektron yang mana juga sama dengan nomor atom unsur X adalah 10+3=13.

·          SISTEM PERIODIK UNSUR

1.      Di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah:

a.      Jari-jari atom semakin pendek

b.      Elektronegatifitas semakin besar

c.       Energi ionisasi semakin kecil

d.      Afinitas elektron semakin besar

e.       Sifat logam semakin berkurang

Jawab: c

Energi ionisasi adalah energi yang dilepaskan untuk membentuk ion. Dalam satu golongan, jari-jari atom semakin bertambah namun muatan inti tetap. Oleh karena itu, dalam satu golongan, semakin ke bawah semakin jauh jarak antara inti dan elektron terluar dan elektron terluar tersebut akan semakin mudah lepas.

2.       Susunan yang benar yang memenuhi persyaratan konfiguraasi elektron adalah:

a.      1s² 2s² 2p⁶ 3s²

b.      1s² 2s² 3s³

c.       1s² 2s²

d.      [₁₈Ar] 4s² 4p⁵

e.       [₁₈Ar] 4s² 4p⁵

Jawab: a

3.      Atom dengan susunan elektron berikut yang mempunyai energi ionisasi pertama terbesar adalah:

a.      1s¹

b.      1s²

c.       1s² 2s¹

d.      1s² 2s¹

e.       1s² 2s² 2p¹

Jawab: b

Karena 1s² adalah konfigurasi dari He. He adalah unsur yang berada pada golongan VIIIA. Telah kita ketahui bahwa semakin kecil jari-jari atom, akan semakin besar energi ionisasinya karena unsur tersebut semakin stabil sehingga akan membutuhkan energi yang besar untuk melepaskan elektron terluarnya.

4.      Di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa unsur:

P     : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Q    : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

R     : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
S      : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d³  4s²

T     : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Berdasarkan susunan elektron di atas, maka unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah:

a.      P

b.      Q

c.       R

d.      S

e.       T

Jawab: e

Suatu unsur dikatakan mudah membentuk ion positif jika memiliki jari-jari yang paling besar. Dalam Sistem Periodik Unsur, letak  unsur yang paling mudah membentuk  ion positif berada pada paling kiri bawah. Dari konfigurasi elektron tersebut, yang paling mungkin adalah P dan Q. Namun dalam golongan IA, yang berada paling bawah adalah T.

5.      Secara acak diketahui jari-jari dari unsur-unsur: Li, Na, Ka, Be dan B dalam angstrom adalah: 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89; maka jari-jari atom Li adalah:

a.      2,03

b.      1,57

c.       1,23

d.      0,80

e.       0,89

Jawab: c

Dalam sistem periodik unsur, letak unsur-unsur tersebut adalah:

Li         Be        B

Na

K

Urutan jari-jarinya : B - Be – Li – Na – K

Jadi, jari-jari Li adalah urutan ketiga dari angka yang terbesa: 1,23.

6.      Hal-hal berikut yang mengenai perubahan dari kiri ke kanan dalam satu periode untuk golongan utama, kecuali:

a.      Energi ionisasi bertambah

b.      Jumlah elektron valensi bertambah

c.       Bertambahnya tingkat oksidasi maksimum

d.      Jari-jari atom bertambah

e.       Kecenderungan membentuk ion positif berkurang

Jawab: d

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil karena jumlah kulit yang tetap namun jumlah muatan inti semakin bertambah.

7.      Jika diketahui unsur X terapat dalam golongan karbon, dan unsur Y bernomor atom 17, maka senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah:

a.      XY₄

b.      XY₃

c.       XY₂

d.      XY

e.       XY₅

Jawab: a

X golongan karbon = golongan IVA

₁₇Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = golongan VIIA

X memerlukan 4 elektron sedangkan Y memerlukan 1 elektron, sehingga ikatannya adalah XY₄

8.      Jika diketahui nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8, maka ikatan yang terbentuk dari QS termasuk jenis ikatan:

a.      Ikatan kovalen polar

b.      Ikatan ion

c.       Ikatan kovalen nonpolar

d.      Ikatan koordinasi

e.       Ikatan hidrogen

Jawab: b

₂₀Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (golongan alkali tanah)

₈S = 1s² 2s² 2p⁴ (golongan VIA adalah nonlogam)

Jadi ikatan QS adalah ikatan ion.

9.      Jika diketahui unsur-unsur berikut: ₃P, ₁₂Q, ₁₉R, ₃₃S, ₅₃T. Maka yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah:

a.      P dan Q

b.      Q dan S

c.       P dan R

d.      S dan T

e.       R dan T

Jawab: c

₃P    =1s² 2s¹ ® IA

₁₂Q =1s² 2s² 2p⁶ 3s² ® IIA

₁₉R  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ® IA

₃₃S   =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰  4d³ ® VA

₅₃T  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵  ® VIIA

10. Jika dalam atom Cr dengan nomor atom 24, maka jumlah elektron tidak berpasangan adalah sebanyak:

a.      1

b.      2

c.       3

d.      4

e.       5

₂₄X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d⁴

¯

                  

Jadi, jumlah elektron tidak berpasangan adalah 4 elektron.

11. Unsur-unsur X, Y dan Z terletak pada periode 3 dalam sistem periodik unsur. Oksida unsur X dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH < 7, sedangkan unsur Y dengan air bereaksi menghasilkan gas hidrogen. Percobaan ini menunjukkan bahwa unsur Z dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun basa. Susunan unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah:

a.      X, Z, Y

b.      Z, X, Y

c.       Y, X, Z

d.      X, Y, Z

e.       Y, Z, X

Jawab: e

Oksida X + air mempunyai pH < 7 ®asam (X = nonlogam)

Unsur Y + air ® gas H₂  (Y = logam)

Z bersifat amfoter. Bereaksi dengan asam akan menghasilkan basa dan jika bereaksi dengan basa akan menghasilkan asam.

Deret pada susunan berkala:

Logam        amfoter           nonlogam

     Y                 Z                       X

12. Unsur X dengan nomor atom 5 dan Y dengan nomor atom 17 membentuk senyawa XY₃, maka bentuk molekul senyawa itu adalah:

a.      Tetrahedron

b.      Linier

c.       Segitiga sama sisi

d.      Bujursangkar

e.       Oktahedron

Jawab: a

Karena rumus molekul senyawa yang terbentuk adalah XY₃ sehingga bentuk molekul yang akan terbentuk adalah tetrahedron.

13. Jika diketahui unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Maka senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom ini adalah:

a.      XCl

b.      XCl₂

c.       CaX

d.      X₂(PO₄)₃

e.       H₂SO₄

Jawab: b

Dari konfigurasi elektronnya: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² maka atom X cenderung melepaskan 2 elektron terluarnya. Biloks atom X = +2, sehingga senyawa yang mungkin terjadi adalah XCl₂.

14. Ikatan zat-zat berikut yang memiliki kelompok ikatan kovalen adalah:

a.      KI, HF, dan Cl₂

b.      H₂O, NH₃, dan NaCl

c.       NH₃, H₂O dan Cl₂

d.      Cl₂, HF dan KI

e.       NaCl, KI dan HF

Jawab: c

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian elektron secara bersama-sama, dan terjadi antara unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan yang hampir sama, contohnya pada: H₂O, NH₃, Cl₂, O₂.dst.

15. Dalam sistem periodik unsur terdapat unsur-unsur transisi. Pernyataan yang tidak benar tentang unsur-unsur tersebut adalah:

a.      Mudah membentuk senyawa kompleks

b.      Pada umumnya memberikan ion yang berwarna

c.       Sering memperlihatkan keaktifan katalitik

d.      Semuanya merupakan padatan pada suhu kamar dan tekanan atmosfer

e.       Juga dikenal sebagai unsur-unsur blok –d

Jawab: d

Logam transisi merupakan logam penghantar listrik dan panas yang baik. Sehingga walaupun pada suhu tinggi, dapat juga berupa padatan.

16. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI. Hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan:

a.      Hidrogen

b.      Ion

c.       Kovalen

d.      Van der waals

e.       Kovalen ion

Jawab: a

Berdasarkan sistem periodik, HF diharapkan mempunyai titik didih yang paling rendah. Namun pada kenyataannya, HF mempunyai titik didih yang tinggi karena HF mempunyai ikatan hidrogen.

17. Jika diketahui atom-atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron, maka atom-aton unsur lain dengan sifat-sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron:

a.      10

b.      24

c.       34

d.      50

e.       64

Jawab: c

₁₆X =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

₁₀X  =1s² 2s² 2p⁶

₂₄X  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d⁴

₃₄X  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶   3d¹⁰ 4s²  4p⁴

₅₀X  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p² 

₆₄X  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷

Sehingga, unsur-unsur yang mempunyai sifat-sifat yang mirip adalah yang mempunyai elektron valensi yang sama yaitu 34. Elektron valensinya = s² p⁴

18. Unsur kalsium dengan nomor atom 20 mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² terletak pada:

a.      Periode 2, golongan IVA

b.      Periode 3, golongan IIA

c.       Periode 3, golongan VIA

d.      Periode 4, golongan IIA

e.       Periode 4, golongan VIA

Jawab: d

Dari konfigurasi elektronnya: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s², maka n=4 (menunjukkan periode) dan elektron terluar = 2 (menunjukkan golongan)

19. Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Menurut konfigurasi elektronnya dapat dikatakan bahwa:

a.      Na paling sukar bereaksi

b.      P, S, dan Cl cenderung membentuk basa

c.       Si adalah logam

d.      Na, Mg, dan Al dapat berperan sebagai pengoksida

e.       Energi ionisasi pertana Ar adalah paling besar

Jawab: e

Karena dalam satu periode, energi ionisasinya semakin besar karena unsur tersebut semakin stabil. Oleh karena itu, Ar berada pada golongan VIIIA sehingga sangat stabil dan untuk melepaskan elektron, membutuhkan energi yang sangat besar.

20. Yang tidak termasuk sifat Na adalah:

a.      Terdapat di alam dalam keadaan bebas

b.      Tidak bereaksi dengan air

c.       Lunak, dapat diiris dengan pisau

d.      Berupa zat padat pada suhu biasa

e.       Mengkilap, putih seperti perak

Jawab: b

Na adalah golongan logam alkali yang dapat bereaksi dengan air membentuk basa.

·          IKATAN KIMIA

1.      Unsur X mempunyai konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara:

a.      Melepas 7 elektron

b.      Menyerap 1 elektron

c.       Memasankan 1 elektron

d.      Menyerap atau memasangkan 1 elektron

e.       Menerima sepasang elektron

Jawab: b

Unsur X berada pada golongan VIIA, yang memiliki keelektronegatifan yang besar, sehingga mempunyai kecenderungan untuk menangkap elektron membentuk ion negatif.

2.      Perbedaan antara ion Na⁺ dengan atom natrium adalah:

a.      Ion Na⁺ kelebihan 1 proton

b.      Ion Na⁺ kelebihan 1 elektron

c.       Ion Na⁺ kekurangan 1 elektron

d.      Ion Na⁺ kekurangan 1 proton

e.       Ion Na⁺  kekurangan 1 neutron

Jawab: b

Ion Na⁺ memiliki ion positif karena melepaskan 1 elektron. Ion Na⁺ ini melepaskan 1 elektron untuk mencapai kestabilannya.

3.      Di antara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah:

a.      Rapuh

b.      Titik leleh tinggi

c.       Larutannya dapat menghantar arus listrik

d.      Lelehannya dapat menghantar listrik

e.       Padatannya dapat menghantar listrik

Jawab: b

Senyawa hidrogen memiliki titik didih yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan senyawa ion. Namun senyawa ion adalah konduktor dan penghantar panas yang baik.

4.      Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah:

a.      Es batu

b.      Silikon

c.       Perunggu

d.      Batu kapur

e.       Gula

Jawab: d

Batu kapur mengandung ikatan ion karena rumus senyawa batu kapur adalah CaSO₄. Dimana dalam senyawa tersebut terdapat unsur Ca yang merupakan logam. Es batu merupakan air, silikon bukan logam, gula juga bukan merupakan logam.

5.      Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur:

a.      Logam alkali dengan halogen

b.      Logam alkali tanah dengan halogen

c.       Logam alkali dengan gas mulia

d.      Halogen dengan golongan oksigen

e.       Golongan oksigen dengan logam alkali

Jawab: a

Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama. Dalam hal ini, antara logam alkali yang bervalensi 1 dengan  halogen yang bervalensi 7 dapat terbentuk ikatan kovalen, karena keduanya memerlukan 1 elektron agar mencapai kestabilannya.

6.      Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hidrogen adalah:

a.      Ikatan ion karena atom karbon memberikan elektron pada atom hidrogen

b.      Ikatan ion karena atom hidrogen memberikan elektron pada atom karbon

c.       Ikatan kovalen

d.      Ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh hidrogen

e.       Ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom karbon

Jawab: c

Senyawa karbon dengan hidrogen akan membentuk ikatan kovalen baik kovalen polar pada H₂O dan kovalen koordinasi pada H₃O⁺.

7.      Di antara senyawa berikut ini yang mempunyai ikatan ion dan ikatan kovalen sekaligus adalah:

a.      NaCl

b.      NH₃

c.       KOH

d.      H₂SO₄

e.       CH₃Cl

Jawab: c

Ikatan ion terjadi jika dalam senyawa tersebut mengandung unsur logam. Dan dikatakan senyawa kovalen jika ada pemakaian elektron secara bersama-sama. Jika ikatan dipandang dari sisi K⁺ dan OH^- maka merupakan ikatan ion. Jika dipandang dari sisi K⁺, O^2- dan H⁺, maka akan memiliki ikatan yang sama dengan H₂O yaitu kovalen.

8.      Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl₃. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl₃ adalah:

a.      0

b.      1

c.       2

d.      3

e.       4

Jawab: b

Jumlah pasangan elektron bebas pada P yang bervalensi 5 adalan 1 pasang (2 elektron) sedangkan yang 3 elektron lainnya berikatan dengan Cl.

9.      Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah:

a.      NaCl dan KBr

b.      CH₄ dan NH₃

c.       SO₂ dan HCl

d.      H₂O dan KBr

e.       KCl dan HCl

Jawab: a

Dalam mengenali senyawa ion sangat mudah. Bila dalam senyawa tersebut terdapat unsur logam, maka senyawa tersebut pasti berikatan ion. Sedangkan jika tidak ada unsur logamnya, maka senyawa tersebut buka merupakan senyawa ion.

10. Nomor atom unsur-unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah:

a.      P dan Q

b.      R dan Q

c.       Q dan S

d.      S dan R

e.       P dan S

Jawab: b

₆P    =1s² 2s² 2p²                ®golongan IVA

₉Q   =1s² 2s² 2p⁵               ®golonga VIIA (nonlogam)

₁₁R  =1s² 2s² 2p⁶ 3s¹         ®golongan IA (logam)

₁₈S   =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶   ®golongan VIIIA

Jadi, yang diharapkan membentuk ikatan ionik adalah golongan IA dan VIIA karena golongan IA melepaskan 1 elektron sedangkan golongan VIIA memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan.

11. Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur tersebut mempunyai rumus:

a.      XY

b.      X₂Y

c.       XY₂

d.      X₂Y₃

e.       XY₃

Jawab: c

₂₀X  =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² (golongan IIA ®melepas 2 elektron)

₉Y    =1s² 2s² 2p⁵ (golonga VIIA ®(membutuhkan 1 elektron)

Maka untuk menyamakan muatannya, dikali silang dengan muatan X dan Y sehingga rumus senyawa yang terbentuk adalah: XY₂

12. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi atom X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dan konfigurasi elektron atom Y: 1s² 2s² 2p⁴, maka XY mempunyai ikatan:

a.      Kovalen polar

b.      Kovalen nonpolar

c.       Kovalen koordinasi

d.      Elektrovalen

e.       Logam

Jawab: d

X: golongan IIA (logam)

Y:golongaan VIA (nonlogam)

Maka ikatannya adalah ikatan ion/elektrovalen.

13. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa:

a.      XY

b.      X₂Y

c.       X₂Y₃

d.      X₃Y

e.       XY₂

Jawab: a

X: golongan IIA     ®bermuatan +2

Y: golongan VIA    ®bermuatan -2

Sehingga, jumlah elektron yang dibutuhkan Y sama dengan yang dilepas X, dan membentuk senyawa XY.

14. Unsur X mempunyai konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Senyawa kloridanya mempunyai rumus:

a.      XCl

b.      XCl₂

c.       XCl₃

d.      XCl₄

e.       XCl₅

Jawab: c

Unsur X adalah golongan IIIA, sehingga bermuatan +3. Sedangkan Y adalah klorida yang merupakan golongan VIIA yang bermuatan -1. Sehingga perkalian silang antara muatannya akan menghasilkan senyawa XCl₃.

15. Kelompok senyawa berikut yang ketiganya berikatan ion adalah:

a.      HCl, NaCl, dan MgCl₂

b.      NaCl, MgCl₂ dan KC

c.       HCl, H₂O dan CH₄

d.      CH₄, H₂O, dan KCl

e.       HBr, KBr dan CH₄

Jawab: b

Walaupun H pada HCl berada pada golonga IA, tetapi unsur tersebut tidak termasuk ke dalam unsur logam karena lebih bersifat nonlogam.

16. Diantara senyawa-senyawa berikut: HF, NH₃, H₂O, HCl, dan NH₂, yang membentuk ikatan hidrogen adalah:

a.      HF dan NH₃

b.      HF dan HCl

c.       NH₃ dan HCl

d.      NH₂ dan HF

e.       HCl dan NH₂

Jawab: a

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terbentuk antara atom hidrogen dengan atom lain yang sangat elektronegatif.

17. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Senyawa yang mungkin dibentuk oleh senyawa ini adalah:

a.      XCl

b.      XCl₂

c.       CaX

d.      X₂(PO₄)₃

e.       X₂SO₄

Jawab: b

Dari konfigurasi elektronnya : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² diketahui bahwa unsur tersebut bervalensi 2. Artinya cenderung melepas 2 elektron. Sehingga dengan klorida akan membentuk ikatan XCl₂.

18. Dari kelompok zat-zat yang semuanya mengandung ikatan kovalen adalah:

a.      KI, HF, dan Cl₂

b.      H₂O, NH₃, dan NaCl

c.       NaCl, KI, dan HF

d.      NH₃, H₂O, dan Cl₂

e.       Cl₂, HF, dan KI

Jawab: d

Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian elektron secara bersama-sama karena memiliki keelektronegatifan yang hampir sama. Maka dalam contoh di atas, yang merupakan ikatan kovalen adalah NH₃, H₂O, Cl₂, O₂, N₂, H₂.

19. Pada molekul N₂ jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah:

a.      1

b.      2

c.       3

d.      4

e.       5

Jawab: c

N₂ merupakan senyawa yang terbentuk dari 2 aton Nitrogen. N sendiri berada pada golongan VA. Jadi jika berikatan untuk memenuhi aturan oktet, akan ada 3 pasang elektron yang digunakan secara bersama-sama.

20. Dari ion-ion berikut yang dapat membentuk kompleks dengan NH₃ kecuali:

a.      Cu³⁺

b.      Zn²⁺

c.       Ni²⁺

d.      Al³⁺

e.       Ag²⁺

Jawab: d

NH₃ dapat membentuk senyawa kompleks dengan logam-logam transisi. Yang bukan merupakan logam transisi adalah Al³⁺.

·          TATA NAMA SENYAWA

1.      Senyawa asam adalah:

a.      Senyawa yang dalam air menghasilkan ion hidrogen

b.      Senyawa yang mengandung atom hidrogen

c.       Senyawa yang tersusun atas logam dan sisa asam

d.      Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen

e.       Senyawa yang hanya dapat dibuat di labortorium

Jawab: a

Dalam air, senyawa asam akan menghasilkan ion H⁺ sedangkan senyawa basa akan menghasilkan ion OH^-.

2.      Diketahui senyawa berikut:

i.          Air

ii.        Amonia

iii.      Urea

iv.      Garam inggris

v.        Kalsium Karbonat

Diantara nama-nama tersebut, manakah yang tidak mengacu pada tata nama IUPAC?

a.      i, ii, iii, iv

b.      i, ii, iv, v

c.       ii, iii, iv, v

d.      i, iii, iv, v

e.       Hanya nomor v

Jawab: a

Yang mengacu pada tata nama IUPAC hanya nomor v Kalsium Karbonat dengan rumus CaCO₃. Sedangkan nomor i, ii, iii, iv merupakan nama dagang atau nama yang sudah lazim digunakan sehari-hari, yang tidaak sesuai dengan rumus kimia senyawa tersebut.

3.      Tata nama senyawa yang benar untuk senyawa HClO₃ adalah:

a.      Asam hipoklorit

b.      Asam klorit

c.       Asam klorat

d.      Asam hipoklorat

e.       Asam perklorat

Jawab: c

Ion klorat memiliki rumus ClO₃^-, ion hipoklorit mempunyai rumus ClO^-, ion klorit mempunyai rumus ClO₂^-, ion perklorat memiliki rumus ClO₄^-.

4.      H₃PO₄ memiliki nama:

a.      Triasam fosfat

b.      Asam fosfor

c.       Asam trifosfor

d.      Asam fosfat

e.       Asam fosfit

Jawab: d

H₃PO₄ merupakan senyawa asam fosfat. H⁺ menunjukkan sifat asam, dan PO₄^3- merupakan ion fosfat.

5.      Nama senyawa yang tepat untuk senyawa yang rumusnya Ca(NO₃)₂ adalah:

a.      Kalium nitrit

b.      Kalium nitrat

c.       Kalsium nitrida

d.      Kalsium nitrat

e.       Kalsium nitrit

Jawab: d

Ca adalah kalsium dan NO₃^- adalah ion nitrat. Sedangkan ion nitrit NO₂^-. Maka nama senyawa Ca(NO₃)₂ adalah kalsium nitrat.

6.      Senyawa-senyawa yang mempunyai rumus kimia berikut yang bukan merupakan senyawa asam adalah:

a.      HBr

b.      H₂SO₄

c.       H₂CO₃

d.      H₂SO₃

e.       C₆H₁₂O₆

Jawab: e

C₆H₁₂O₆ bukan merupakan senyawa asam karena senyawa ini merupakan senyawa glukosa. Selain senyawa ini, yang lainnya merupakan senyawa asam yang ditandai dengan awalah H yang mana menyatakan ion H⁺.

7.      Tata nama yang tepat untuk senyawa basa Al(OH)₃ adalah:

a.      Aluminium hidrida

b.      Aluminium hidroksida

c.       Aluminium trihidroksida

d.      Aluminium oksida

e.       Basa aluminium

Jawab: b

Dalam tata nama senyawa basa, tidak perlu menyebutkan indeks dari senyawa tersebut. Nama hidroksida dibelakangnya menandakan senyawa basa pada senyawa tersebut. Jadi, nama yang tepat untuk senyawa basa Al(OH)₃ adalah aluminium hidroksida.

8.      Tata nama yang tepat untuk senyawa N₂O₃ adalah:

a.      Nitrogen oksida

b.      Dinitrogen trioksida

c.       Nitrooksida

d.      Nitrogen dioksida

e.       Dinitrogen oksida

Jawab: b

Dalam senyawa kovalen, indeks dari senyawa tersebut akan disebutkan dalam angka Yunani. Jadi, penamaan yang tepat untuk senyawa N₂O₃ adalah dinitrogen trioksida. “Di” menandakan indeks N dan “tri” menandakan indeks O.

9.      Nama yang tepat untuk senyawa P₂O₃ adalah:

a.      Pentafosfor oksida

b.      Fosfor (v) oksida

c.       Fosfor pentaoksida

d.      Difosfor trioksida

e.       Difosfor pentaoksida

Jawab: d

Senyawa ini termasuk ke dalam senyawa kovalen, dimana dalam tata nama senyawanya disebutkan indeks dalam bahasa Yunani. Jadi, nama yang tepat untuk senyawa P₂O₃ adalah difosfor trioksida.

10. LNG adalah salah satu gas alam yang komponen penyusunnya yang paling banyak adalah metana. Rumus kimia metana adalah:

a.      CH₄

b.      C₂H₂

c.       CH₃

d.      C₃H₆

e.       C₂H₄

Jawab: a

Rumus kimia metana adalah CH₄. Hal ini masuk ke dalam tata nama senyawa organik yang memiliki rumus umum C_nH_2n+2.

11. Tata nama yang benar untuk senyawa alkohol C₂H₅OH adalah:

a.      Etanol

b.      Propanol

c.       Butanol

d.      Metanol

e.       Isopropanol

Jawab: a

Nama senyawa yang tepat berdasarkan tata nama untuk senyawa C₂H₅OH adalah etanol karena C₂H₆ merupakan senyawa alkana yang memiliki nama etana, maka dengan adanya gugus OH pada senyawa tersebut sehingga dalam penamannya ditambahkan akhiran –ol.

12. Asam cuka atau asam asam asetat mempunyai rumus kimia CH₃COOH. Nama lain dari senyawa ini adalah:

a.      Asam etanoat

b.      Asam karboksilat

c.       Asam metanoat

d.      Asam propanoat

e.       Asam etana karboksilat

Jawab: b

Dalam penamaan senyawa organik, senyawa CH₃COOH memiliki nama asam cuka sebagai nama dagang, asam asetat dan juga asam karboksilat sebagai nama berdasarkan tata nama senyawa organik.

13. Rumus kimia yang benar untuk senyawa besi (III) oksida adalah:

a.      Fe₂O₃

b.      Fe₂O₅

c.       FeO₃

d.      FeO

e.       FeO₂

Jawab: a

Besi (III) oksida memiliki rumus kimia Fe₂O₃ karena dalam ikatannya, Fe yang berikatan adalah Fe³⁺ sedangkan oksigen adalah O^2-. Jadi rumus kimia yang tepat untuk senyawa Fe₂O₃ adalah besi (III) oksida.

14. Nama senyawa yang tepat dari rumus kimia Fe₂(SO₄)₃ adalah:

a.      Besi (III) sulfat

b.      Besi (II) sulfat

c.       Besi sulfat

d.      Ferrum sulfat

e.       Ferrum trisulfat

Jawab: a

Dalam senyawa ini, Fe yang berikatan adalah Fe³⁺ sedangkan sulfat adalah SO₄^2-. Maka nama yang tepat adalah besi (III) sulfat. .

15. Nama yang tepat untuk senyawa Mg(OH)₂ adalah:

a.      Magnesium dihidroksida

b.      Magnesium (I) hidroksida

c.       Magnesium dioksida

d.      Magnesium hidroksida

e.       Magnesium oksida

Jawab: d

Dalam tata nama senyawa basa, tidak ada penyebutan indeks, cukup ditambahkan nama hidroksida yang merupakan nama dari ion OH^-. Sehingga nama senyawa Mg(OH)₂ adalah magnesium hidroksida.

16. Rumus kimia yang benar untuk senyawa yang dibentuk oleh kation Ca²⁺ dengan anion NO₃^- adalah:

a.      Ca(NO₃)₃

b.      Ca(NO₃)₂

c.       CaNO₃

d.      Ca₂NO₃

e.       Ca₃(NO₃)₂

Jawab: b

Jika kation Ca²⁺ dengan anion NO₃^- berikatan, maka senyawa yang akan terbentuk adalah Ca(NO₃)₂ karena adanya perkalian silang dalam muatannya guna menyamakan jumlah elektron yang ada dalam senyawa tersebut.

17. Rumus kimia yang mungkin terbentuk  antara Fe²⁺ dengan NO₃^- adalah:

a.      Fe(NO₃)₂

b.      Fe(NO₃)₃

c.       Fe₂(NO₃)₃

d.      FeNO₃

e.       Fe₂NO₃

Jawab: a

Antara Fe²⁺ dengan NO₃^- akan membentuk senyawa Fe(NO₃)₂. Untuk menyamakan muatan ion positif dan negatif dalam senyawa tersebut, maka dikali silang antar muatannya menjadi indeksnya sehingga rumus kimia yang terbentuk adalah Fe(NO₃)₂.

18. Fe₂(SO₄)₃ adalah rumus dari senyawa:

a.      Ferrum trisulfat

b.      Besi (III) sulfat

c.       Besi (II) sulfat

d.      Besi sulfat

e.       Ferrum sulfat

Jawab: b

Dalam senyawa Fe₂(SO₄)₃, Fe yang berikatan adalah Fe³⁺ dan ion sulfat  SO₄^2-. Maka dikali silang antar muatannya menjadi indeksnya sehingga rumus kimia yang terbentuk adalah Fe₂(SO₄)₃

19. Prinsip dari persamaan reaksi adalah:

a.      Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

b.      Volume zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

c.       Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi harus sama

d.      Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

e.       Jumlah muatan sebelum dan sesudah reaksi harus sama

Jawab: c

Yang sama dalam persamaan suatu reaksi kimia yang dikatakan setara adalah jumlah molekulnya. Massa dan volum bisa saja berubah selama adanya reaksi. Jumlah atom dan jumlah muatan juga bisa berubah dalam suatu reaksi kimia.

20. Dalam persamaan reaksi, yang disebut dengan koefisien adalah:

a.      Bilangan yang menunjukkan jumlah partikel zat yang terlibat dalam reaksi

b.      Bilangan yang menunjukkan jumlah ion yang terlibat dalam reaksi

c.       Bilangan yang menunjukkan jumlah molekul zat yang terlibat dalam  reaksi

d.      Bilangan yang menunjukkan jumlah atom zat yang terlibat dalam reaksi

e.       Bilangan yang menunjukkan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi

Jawan: d

Koefisien adalah angka yang berada di depan nama senyawa. Bilangan ini menyatakan jumlah atom yang terlibat dalam suatu reaksi kimia.

·          HUKUM DASAR KIMIA

1.      Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah:

a.      Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

b.      Jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

c.       Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

d.      Volume sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

e.       Jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

Jawab: a

Dalam hukum kekekalan massa dinyatakan bahwa bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Dalam hal dinyatakan memiliki massa yang sama, maka sebenarnya yang sama adalah jumlah molekul zat tersebut.

2.      Hukum Lavoisier biasa juga disebut sebagai:

a.      Hukum kekekalan massa

b.      Hukum perbandingan volume

c.       Hukum perbandingan tetap

d.      Hukum perbandingan lipat

e.       Hukum gas ideal

Jawab: a

Hukum Lavoisier pada tahun 1774 disebut juga sebagai hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

3.       Pernyataan berikut yang menyatakan Hukum Proust adalah:

a.      Pada tekanan dan suhu yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang sama

b.      Pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

c.       Pada suhu dan tekanan sama, volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi yang mempunyai jumlah mol sama, akan mempunyai volume sama

d.      Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tertentu dan tetap

e.       Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

Jawab: d

Hukum Proust adalah juga sering disebut sebagai Hukum Perbandingan Tetap yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.

4.      Dalam gelas kimia yang berisi 1 gram pualam ditambahkan ke dalam 5 gram larutan baru dan gas karbon dioksida. Setelah reaksi selesai maka massa larutan yang terdapat dalam gelas kimia adalah:

a.      Lebih kecil dari jumlah massa sebelum reaksi

b.      Sama dengan massa pualam sebelum reaksi

c.       Sama dengan jumlah massa sebelum reaksi

d.      Sama dengan massa asam klorida sebelum reaksi

e.       Lebih besar dari jumlah massa sebelum reaksi

Jawab: a

Hal ini tidak dapat dinyatakan sebagai hukum kekekalan massa karena ada gas karbon dioksida yang dilepas ke udara. Hukum kekekalan massa hanya berlaku jika reaksi dilakukan dalam sistem tertutup sehingga akan ditimbang bersama larutan baru dan gas yang dihasilkan.

5.      Hipotesis Avogadro merupakan penyempurnaan hukum perbandingan volume dari Gay Lussac yang menyatakan bahwa:

a.      Pada tekanan dan suhu yang sama, gas-gas mengandung jumlah molekul yang sama pula

b.      Pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

c.       Pada suhu dan tekanan sama, volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi yang mempunyai jumlah mol sama, akan mempunyai volume sama

d.      Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tertentu dan tetap

e.       Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

6.      Perbandingan  karbon dan oksigen dalam karbondioksida adalah:

a.      2 : 6

b.      3 : 8

c.       4 : 10

d.      2 : 5

e.       3 : 10

Jawab: b

Perbandingan massa unsur-unsur dalam karbon dioksida diperoleh dengan cara sebagai berikut.

massa C : massa O            = jumlah atom C x Ar.C : jumlah atom O x Ar.O

                                    = 1 x 12 : 2 x 16

                                    = 12 : 32

                                    = 3 : 8

Jadi perbandingan C dan O adalah 3 : 8

7.      Tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO₂ jika diketahui Ar.N = 14 dan Ar.=16!

a.      7 : 16

b.      6 : 18

c.       5 : 15

d.      4 : 12

e.       7 : 17

Jawab: a

Perbandingan massa dalam NO₂ dapat ditentukan dengan persamaan yang telah diberikan di atas yakni N

massa C : massa O = jumlah atom C x Ar.N : jumlah atom O x Ar.O

= 1 x 14 : 2 x 16

= 14 : 32

= 7 : 16

8.      8 gram tembaga dapat bereaksi dengan 4 gram belerang membentuk tembaga sulfida. Jika direaksikan 20 gram tembaga dengan 20 gram belerang, hitunglah massa tembaga sulfida yang terbentuk!

a.      20 gram

b.      30 gram

c.       40 gram

d.      50 gram

e.       60 gram

Jawab: d

Perbandingan massa tembaga dan belerang dalam tembaga sulfida = 8 : 4. Agar semua 20 gram belerang habis bereaksi maka massa tembaga yang dibutuhkan adalah

Hal ini tidak mungkin terjadi karena tembaga yang tersedia hanya 20 g.

Agar semua tembaga habis bereaksi maka belerang yang bereaksi adalah

massa tembaga sulfida yang terbentuk = massa tembaga yang bereaksi + massa belerang yang bereaksi

   = ( 20 + 10 ) gram

   = 50 gram

9.      Dari soal di atas, massa pereaksi yang tersisa adalah:

a.      10 gram

b.      20 gram

c.       30 gram

d.      40 gram

e.       50 gram

Jawab:

Dari uraian di atas dapat diketahui bahwa yang tersisaa adalah belerang sebanyak:

= ( 20 – 10 ) gram

= 10 gram

10. Dalam ruang tertutup 75 gram karbon dibakar secara sempurna dalam 250 gram oksigen menghasilkan karbondioksida. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam CO₂ adalah 3 : 8. Berapa massa CO₂ yang dihasilkan?

a.      125 gram

b.      275 gram

c.       325 gram

d.      225 gram

e.       320 gram

Jawab: b

Perbandingan massa C : O = 3 : 8. Karbon dibakar sebanyak 75 gram. Agar semua karbon terbakar maka dibutuhkan oksigen sebanyak

Atau agar semua oksigen digunakan maka dibutuhkan karbon sebanyak

Hal ini tidak mungkin karena karbon yang tersedia hanya 75 gram.

Massa karbon yang dibakar sebanyak 75 gram dan massa oksigen sebesar 200 gram, maka massa CO₂ yang dihasilkan adalah 75 g C + 200 g O₂ = 275 g CO₂

11.  Dari soal di atas, tentukan Pereaksi mana yang tersisa dan berapa massanya!

a.      10 gram

b.      20 gram

c.       30 gram

d.      40 gran

e.       50 gram

Jawab: e

Massa pereaksi yang tersisa adalah oksigen yakni (250 – 200) gram = 50 gram.

12. Pada proses besi berkarat, maka ….

a.      massa besi = massa karat besi

b.      massa besi > massa karat besi

c.       massa besi < massa karat besi

d.      massa besi tetap

e.       massa besi berubah

Jawab: b

Pada proses perkaratan besi, massa besi akan lebih besar dibandingkan dengan massa karat besi. Massanya akan sama bila pada karat besi yang ditimbang adalah karat dan gas yang dilepas ke udara. Tetapi pada konteks sistem terbuka, hukum kekekalan massa tidak berlaku.

13. Bila larutan timbal(II)nitrat dan kalium yodium dalam tabung Y yang tertutup massanya 50 gram, maka setelah reaksi berlangsung massanya menjadi ….

a.      lebih dari 50 gram

b.      sama dengan 50 gram

c.       kurang dari 50 gram

d.      tidak sama dengan 50 gram

e.       tidak dapat ditentukan

Jawab: b

Dalam sistem tertutup, hukum kekekalan massa berlaku karena tidak terjadi pertukaran energi maupun materi antara sistem dan lingkungan. Maka, massa sebelum dan setelah reaksi akan sama yaitu 50 gram.

14. Dalam senyawa belerang trioksida perbandingan massa belerang dengan oksigen adalah 2 : 3. Bila 36 gram belerang direaksikan dengan 48 gram oksigen, maka pernyataan yang benar adalah ….

a.      kedua pereaksi habis bereaksi

b.      pada akhir reaksi tersisa oksigen

c.       belerang trioksida yang terbentuk maksimum 80 gram

d.      pada akhir reaksi tersisa belerang 5 gram

e.       pada reaksi tersebut tidak berlaku Hukum Kekekalan Massa

Jawab: c

Dengan belerang 36 gram dan oksigen 48 gram maka jumlah maksimum belerang trioksida yang terbentuk adalah 80 gram karena keduanya tidak habis bereaksi. Yang akan bersisa adalah belerang dan yang menjadi pereaksi pembatas adalah oksigen.

15. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….

a.      5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen

b.      40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

c.       5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen

d.      5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen

e.       45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

Jawab: a

Karena perbandingannya adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan molekul air yang utuh, perbandingan tersebut harus tetap setimbang. Maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen. Dimana, jika disederhanakan maka perbandingannya akan tetap 1 : 8 dan jika dijumlahkan adalah 45 gram.

16. Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak 11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah ….

a.      1 : 2

b.      2 : 1

c.       7 : 4

d.      4 : 7

e.       2 : 7

Jawab: c

Pada senyawa I perbandingannya adalah 3,5 : 2 yang mana jika dikali 2 masing-masing akan menjadi 7 : 4 dan perbandingan besi dan belerang pada senyawa II adalah 7 : 4 maka dapat disimpulkan perbandingan besi dan belerang dalam senyawa I maupun II adalah 7 : 4.

17. Satu gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah ….

a.      1 gram

b.      2 gram

c.       8 gram

d.      9 gram

e.       10 gram

Jawab: d

Jika tersedia 1 gram hidrogen dan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah 9 gram, karena dalam air, perbandingan hidrogen dan oksigen adalah 1 : 8 yang mana jika dijumlahkan maka jumlah air yang dihasilkan adalah 9 gram.

18. 46 gram natrium bereaksi dengan 12 gram karbon dan 48 gram oksigen membentuk senyawa Na₂CO₃. Hitunglah perbandingan Na, C, dan O dalam senyawa Na₂CO₃ !

a.      3,8 : 1 : 4

b.      2,8 : 2 : 5

c.       3 : 1,8 : 6

d.      4  : 3 : 5

e.       3,8 : 1 : 4

Jawab:  e

Karena massa masing-masing unsur sudah diketahui maka kita dapat mencari perbandingan unsur dalam Na₂CO₃ yaitu:

= Na : C : O

= 46 : 12 : 48 (dibagai 12)

= 3,8 : 1 : 4

19. Persentase  unsur dalam senyawa Na₂CO₃ adalah:

a.      33,39 %, 21,22 %, 49,48 %

b.      43,39 %, 11,37 %, 25,29 %

c.       43,39 %, 11,32 %, 45,28 %

d.      33,39 %, 21,32 %, 47,28 %

e.       45,39 %, 12,32 %, 45,38 %

Jawab: c

Massa total Na + C + O

= 46 g + 12 g + 48 g

= 106 g

Persentase Na

= 46 g/106 g x 100%

= 43,39%

Persentase C

= 12 g/106 g x100%

= 11,32%

Persentase O

= 48 g / 106 g x 100%

= 45,28%

20. Jika terdapat 8 gram natrium maka berapa massa karbon dan oksigen yang diperlukan untuk membentuk Na₂CO₃?

a.      7,53 gram

b.      8,44 gram

c.       5,67 gram

d.      7,21 gram

e.       6,51 gram

Jawab: b

Jika tersedia natrium sebanyak 8 gram maka kita dapat menentukan faktor pengkali agar nantinya perhitungan kita menjadi jauh lebih mudah, yaitu:

Faktor pengkali

= 8 / 3,8

= 2,11

Maka karbon yang dibutuhkan adalah:

= perbandingan C x factor pengkali

= 1 x 2,11

= 2,11 gram

Oksigen yang dibutuhkan adalah

= perbandingan O x factor pengkali

= 4 x 2,11

= 8,44 gram

·          PERHITUNGAN KIMIA

1.      Berapakah  massa dari 0,1 mol Aluminium? ( Ar Al = 27 )

a.      1,3 gram

b.      2,1 gram

c.       1,7 gram

d.      2,0 gram

e.       2,7 gram

Jawab : e

0,1 mo Al = 0,1 x Ar Al 

         = 0,1 x 27

         = 2,7 gram

2.      0,5 mol CO ( Ar C = 12, O = 16 )

a.      12 gram

b.      13 gram

c.       14 gram

d.      15 gram

e.       16 gram

Jawab : c

0,5 mol CO = 0,5 x Mr CO

= 0,5 x 28

= 14 gram

3.      Jumlah partikel yang terdapat dalam 2 mol seng adalah:

a.      0,204 x 10²³ atom seng

b.      1,204 x 10²⁴ atom seng

c.       2,204 x 10²⁴ atom seng

d.      3,204 x 10²⁴ atom seng

e.       4,204 x 10²⁴ atom seng

Jawab: b

Dalam 2 mol seng terdapat: x      = n x 6,02 x 10²³

                                                       =2 mol x 6,02 x 10²³

                                                       =1,204 x 10²⁴ atom seng

4.      Hitunglah jumlah mol dari 28 gram besi ! ( Ar Fe = 56)

a.      0,1mol

b.      0,2 mol

c.       0,3 mol

d.      0,4 mol

e.       0,5 mol

Jawab : e

mol Fe = 28/56

 = 0,5 mol Fe

5.      Hitunglah jumlah mol 18 gram C₆H₁₂O₆  !( C =12, H = 1, O =16, Ca =40, N =14 )

a.      0,1 mol

b.      0,2 mol

c.       0,3 mol

d.      0,4 mol

e.       0,5 mol

Jawab : a

mol C₆H₁₂O₆ = 18/180

   = 0,1 mol C₆H₁₂O₆

6.      Hitung volume dari 0,1 mol gas Karbondioksida (CO₂)  pada keadaan standar (STP)!

a.      2,44 liter

b.      2,24 liter

c.       2,78 liter

d.      3,24 liter

e.       3,78 liter

Jawab: b

Volume 0,1 mol CO₂ ( STP ) = 0,1 x 22,4 L

    = 2,24 L

7.      Hitung volume dari 0,5 mol gas Karbondioksida (CO₂) pada keadaan suhu kamar (RTP)!

a.      22 liter

b.      20 liter

c.       12 liter

d.      25 liter

e.       10 liter

Jawab: c

Volume 0,1 mol CO₂ ( RTP ) = 0,5 x 24 L

     = 12 Liter

8.      Hitung volume dari 0,75 mol gas Karbondioksida (CO₂) pada keadaan suhu 27 ^oC, 1 atm!

a.      18,45 liter

b.      28,45 liter

c.       12,45 liter

d.      15,45 liter

e.       20,45 liter

Jawab:

Volume 0,75 mol CO₂ ( suhu 27 ^oC, 1 atm )

n = 0,75 mol          T = 27 + 273 = 300 K         R = 0,082              P = 1 atm

PV=nRT

1 atm x V = 0,75 mol x 0,082 J/mol K x 300 K

                  V=18,45 J / 1 atm

                   V=18,45 Liter

9.      Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40)

a.      20 %

b.      30 %

c.       40 %

d.      50 %

e.       60 %

Jawab: c

1 mol CaCO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol O

M_r CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100

Jadi kadar kalsium dalam CaCO₃ = 40/100 x 100% = 40%

10. Diberikan reaksi antara asam sulfat dan natrium hidroksida sebagai berikut (reaksi belum setara):

H₂SO₄ + NaOH ® Na₂SO₄ + H₂O

Jika 20 gram H₂SO₄ dan 20 gram NaOH direaksikan, berapa banyak Na₂SO₄ yang akan dihasilkan?

a.      28,968 gram

b.      18,968 gram

c.       38,643 gram

d.      25,669 gram

e.       38,767 gram

Jawab: a

Soal diatas adalah soal bertipe reaksi pembatas sebab kedua zat yang bereaksi diketahui kuantitasnya. Ingat untuk menentukan produk yang dihasilkan maka terlebih dahulu kita harus mencari reagen pembatasnya (zat yang bertindak sebagai reaksi pembatas). Reaksi yang sudah setara dapat ditulis sebagai berikut,

H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2 H2O

Karena dalam reaksi kimia yang dapat dibandingkan hanyalah "mol" maka kita mencari mol H₂SO₄ dan NaOH.

Mr H₂SO₄

= (2xAr H + Ar S + 4xAr O)

= 2x1 + 32 + 4x16

= 98 gmol-1

Mr NaOH

= Ar Na + Ar O + Ar H

= 23 + 16 + 1

= 40 gmol-

Mol H₂SO₄ tersedia

= massa/Mr

= 20 g / 98 gmol-

= 0,204 mol

Mol NaOH tersedia

= massa/Mr

= 20 g / 40 gmol-

= 0,5 mol

Untuk mencari reagen pembatas maka kita harus mengasumsikan H₂SO₄ dan NaOH keduanya adalah reagen pembatas, dan dari hasil perhitungan ini yang memenuhi syarat kita jadikan reagen pembatas.

Jika H₂SO₄ sebagai reagen pembatas maka NaOH yang dibutuhkan:

= koef.reaksi NaOH/koef.reaksi H₂SO₄ x mol H₂SO₄

= 2/1 x 0,204 mol

= 0,408 mol

Jika NaOH sebagai reagen pembatas maka H₂SO₄ yang dibutuhkan:

= koef.reaksi H₂SO₄/koef.reaksi NaOH x mol NaOH

= 1/2 x 0,5 mol

= 0,250 mol

Hasil perhitungan diatas dapat di tulis dalam tabel berikut:

Reagen Pembatas Tersedia Dibutuhkan Kesimpulan

H₂SO₄ NaOH = 0,5 mol NaOH =0,408 mol diterima

NaOH H₂SO₄ = 0,204 mol H₂SO₄ = 0,250 mol Tidak diterima

Jadi dari tabel diatas maka dapat diketahui yang menjadi reagen pembatas adalah H2SO4 sehingga sekarang kita tinggal menuliskan perhitungan reaksi mula-mula, bereaksi, dan sisa (MBS).

H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2 H₂O

Mula-mula 0,204 0,5 - -

Bereaksi 0,204 2/1x0,204 = 0,408 1/1x0,204 = 0,204 2/1x0,204 = 0,408

Sisa 0 0,092 0,204 0,408

Jadi Na₂SO₄ yang dihasilkan adalah 0,204 mol dan massanya:

Mr Na₂SO₄

= 2xAr Na + Ar S + 4xArO

= 2x23 + 32 + 4x16

= 142 gmol-

Massa Na₂SO₄

= mol x Mr

= 0,204 mol x 142 gmol-

= 28,968 gram

11. Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan asam klorida encer berlebih sesuai reaksi :

2 Al (s) + 6 HCl (aq)  ®2 AlCl₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ?

a.      22,7 gram dan 9,72 liter

b.      26,7 gram dan 8,72 liter

c.       27,8 gram dan 6,72 liter

d.      36,7 gram dan 7,72 liter

e.       26,7 gram dan 6,72 liter

Jawab: e

Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan

2 mol Al x 2 mol AlCl₃ ® 3 mol H₂

5.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol

Jadi:

AlCl₃ yang terbentuk = 0.2 x M_r AlCl₃ = 0.2 x 133.5 = 26.7 gram

Volume gas H₂ yang dihasilkan (0^o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter

12. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O mempunyai Mr= 60.Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! Ar C=12, H=1, O=16

a.      C₂H₄O₃

b.      C₃H₄O₄

c.       CH₃O₅

d.      C₂H₄O₂

e.       C₄H₅O₄

Jawab: d

Mr (CH₂O)n = 60

(ArC + 2Ar H + Ar O)n =60

(12 + 2.1 + 16)n=60

30n=60
n=2
Rumus molekul =(CH₂O)₂= C₂H₄O₂

13. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH₂)_n (Ar C=12. H=1) yang massa molekul relatifnya 56 adalah....

a.      C₂H₄

b.      C₄H₈

c.       C₂H₆

d.      C₅H₁₀

e.       C₃H₆

Jawab: b

Massa molekul relatif (CH₂)_n = Mr Senyawa

Mr (CH₂)_n      = 56

(12 + 2 . 1)n = 56

14n      = 56

n  = 4

Rumus Molekul Senyawa

= Massa molekul relatif (CH₂)_n

= Mr (CH₂)_n

= (CH₂)₄

= C₄H₈

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C₄H₈.

14. Sebanyak 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram oksigen membentuk Al2O3. Tentukan massa Al₂O₃ yang terbentuk dan massa senyawa yang tersisa!(Ar Al=27, O=16)
Jawab:
Mol Al = massa Al/Ar Al= 108/27=4 mol

Mol O2 = massa O2/Ar O2 = 160/32=5 mol

Reaksi setara                       4Al(s) +         3O₂(g) ®       2Al₂O_3(s)

( Perbandingan koefisien     4                   : 3                    : 2)

Mula-mula                                       4 mol            5 mol

Bereaksi                                 4 mol            3 mol               2 mol

   __________________________________________-

Sisa                                        0 mol            5-3= 2 mol     2 mol

Massa Al₂O₃ yang terbentuk = 2 mol x Mr Al₂O₃

       = 2 mo x 102 gram/mol

= 204 gram

15. Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga semua kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus hidrat ini? (Ar H=1, O=16, S=32, Fe=56)

a.      FeSO₄.5H₂O

b.      FeSO₄.6H₂O

c.       FeSO₄.7H₂O

d.      FeSO₄.8H₂O

e.       FeSO₄.9H₂O

Jawab: c

Misalnya jumlah air kristalnya x,jadi rumus hidrat itu adalah FeSO₄.xH₂O
Massa FeSO4.xH2O = 10 gram

Massa FeSO4 = 5,47 gram

Massa air = 10-5,47=4,53 gram

Jumlah mol FeSO4 =

Jumlah mol H₂O

mol FeSO4 : mol H2O = 0,036 : 0,252= 1 : 7

Rumus hidrat adalah FeSO₄.7H₂O

16. Suatu bijih besi mengandung 80% Fe₂O₃ (Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi. Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?

a.        200 ton

b.        300 ton

c.         400 ton

d.        500 ton

e.         600 ton

Jawab: c

1 mol Fe₂O₃ mengandung 2 mol Fe

maka : massa Fe₂O₃ = ( M_r Fe₂O₃/2 A_r Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton

Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton

17. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?

a.      2

b.      3

c.       4

d.      5

e.       6

Jawab : d

misalkan rumus garamnya adalah CuSO₄ . xH₂O

CuSO₄ . xH₂O                    ® CuSO₄ + xH₂O

24.95 gram CuSO₄ . xH₂O = 159.5 + 18x mol

15.95 gram CuSO₄              = 159.5 mol = 0.1 mol

menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:
banyaknya mol CuS0₄ . xH₂O = mol CuSO₄; sehingga persamaannya

24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1

x = 5

Jadi rumus garamnya adalah CuS0₄ . 5H₂O

18. Suatu senyawa hidrat 3,845 gram dipanaskan sampai semua air hidrasinya keluar dan diperoleh garam anhidratnya sebanyak 2,165 gram. Tes kualitatif mengindikasikan bahwa kationnya adalah Zn²⁺ dan anionnya adalah SO4^2-. Bagaimanakah rumus hidratnya?

a.      ZnSO₄.3H₂O

b.      ZnSO₄.4H₂O

c.       ZnSO₄.5H₂O

d.      ZnSO₄.6H₂O

e.       ZnSO₄.7H₂O

Jawab: e

Karena kation yang teridentifikasi adalah Zn²⁺ dan anionnya adalah SO4^2- maka rumus anhidratnya adalah ZnSO₄. Dengan mengetahui perbandingan mol hidrat dan airnya akan kita dapatkan rumus hidratnya.

Mol ZnSO4

= massa / Mr

= 2,165 g / 161 gmol-

= 0,01341 mol

Mol H2O

= massa / Mr

= 1,68 g / 18 gmol-

= 0,09333 mol

Perbandingan mol ZnSO4 dan air

= 0,01341 mol : 0,09333 mol

= 1: 6,9599

= 1:7

Jadi, nilai x adalah 7 dan rumus hidratnya adalah ZnSO₄.7H₂O atau seng sulfat heptahidrat.

19. Tentukan prosentase masing-masing unsur dalam hidrat Magan(II) sulfat monohidrat MnSO₄.H₂O!

a.      Mn= 22,54%,  S=28,93%,  O=47,33%,  H=1,18%

b.      Mn= 42,54%,  S=18,93%,  O=37,33%,  H=1,18%

c.       Mn= 32,54%,  S=28,93%,  O=37,33%,  H=1,18%

d.      Mn= 32,54%,  S=18,93%,  O=47,33%,  H=1,18%

e.       Mn= 52,54%,  S=28,93%,  O=17,33%,  H=1,18%

Jawab: d

Mr MnSO₄.H₂O

= Ar Mn + Ar S + 4xAr O + 2xAr H + Ar O

= 55 + 32 + 4×16 + 2×1 + 16

= 169 gmol^-

Prosentase Mn

= Ar Mn / Mr MnSO₄.H₂O x 100%

= 55 / 169 x 100% = 32,54%

Prosentase S

= Ar S / Mr MnSO₄.H₂O x 100%

= 32 / 169 x 100%

= 18,93%

Prosentase O

= 4xAr O + Ar O / Mr MnSO₄.H₂O x 100%

= 4×16 + 16 / 169 x 100%

= 47,33%

Prosentase H

= 2xAr H / Mr MnSO₄.H₂O x 100%

= 2×1 / 169 x 100%

= 1,18 %

20. Logam kuningan dibuat dari campuran logam seng dan tembaga. Jika kuningan direaksikan dengan HCl maka hanya seng saja yang bereaksi sedangkan tembaganya tidak. Jika 0,5065 kuningan bereaksi dengan 25 mL HCl 0,1448 M dan sisa asam yang tidak bereaksi ternyata dapat dinetralkan dengan 20 mL NaOH 0,1086 M. Maka tentukan komposisi kuningan tersebut!

a.      Zn= 9,291% dan Cu= 90,709%

b.      Zn= 49,291% dan Cu= 50,709%

c.       Zn= 39,291% dan Cu= 60,709%

d.      Zn= 29,291% dan Cu= 70,709%

e.       Zn= 19,291% dan Cu= 80,709%

Jawab: a

Dari soal diatas diketahui bahwa kuningan terdiri dari tembaga dan seng. Jika kuningan direaksikan dengan HCl maka hanya seng yang bereaksi dan tembaganya tidak. Digunakan HCl 0,1448 M sebanyak 25 mL, dari soal diketahui bahwa tidak semua HCl bereaksi dengan seng akan tetapi HCl yang dipergunakan adalah berlebih dan kelebihan HCl ini kemudian dapat dinetralkan dengan 20 mL NaOH 0,1086 M. Jadi reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:

Zn + 2 HCl ®ZnCl2 + H2

HCl + NaOH ® NaCl + H2O

Mol HCl mula-mula

= M x V

= 25 mL x 0,1448 M

= 3,62 mmol

Mol HCl yang bereaksi dengan NaOH

= 20 mL x 0,1086 M

= 2,172 mmol

Mol HCl yang bereaksi dengan Zn

= mol HCl awal - mol HCl yang bereaksi dengan NaOH

= 3,62 - 2,172

= 1,448 mol

Mol Zn

= koef. Reaksi Zn / koef.reaksi HCl x mol HCl

= ½ x 1,448 mmol= 0,724 mmol

Massa Zn

= mol x Ar

= 0,724 x 65

= 47,06 mg

= 0,04706 g

Persentase Zn

= massa Zn/massa kuningan x 100%

= 0,04706 / 0,5065 x 100%

= 9,291%

Persentase Cu

= 100% - prosentase Zn

= 100% - 9,291%

= 90,709%

·        LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

1.      Larutan elektrolit kuat memiliki ciri-ciri sebagai berikut, kecuali:

a.      terionisasi sempurna

b.      lampu menyala redup

c.       menghantarkan arus listrik

d.      lampu menyala terang

e.       terdapat gelembung gas

Jawab: b

Larutan elektrolit kuat akan terionisasi sempurna, yang ditandai dengan adanya banyak gelembung serta nyala lampu yang terang.

2.      Berikut ini merupakan sifat larutan elektrolit lemah, kecuali:

a.         terionisasi sebagian

b.         menghantarkan arus listrik

c.         lampu menyala redup

d.         terdapat gelembung gas

e.         tidak menghantarkan arus listrik

Jawab: e

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik namun secara lemah. Hal ini biasanya ditandai dengan adanya gelembung dalam larutan serta nyala lampu yang redup.

3.      Berikut adalah ciri-ciri larutan non elektrolit, kecuali:

a.      tidak terionisasi

b.      tidak menghantarkan arus listrik

c.       lampu menyala redup

d.      lampu tidak menyala

e.       tidak terdapat gelembung

Jawab: c

Larutan non elektrolit tidak akan menimbulkan gelembung juga tidak akan menyalakan lampu.

4.      Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ....

a.      gula pasir

b.      glukosa

c.       alkohol

d.      urea

e.       garam dapur

Jawab: e

Garam dapur dapat menghantarkan arus listrik karena akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya jika dilarutkan dalam air.

5.      Data hasil percobaan sebagai berikut:
Larutan Lampu Pengamatan lain

Larutan	Lampu	Pengamatan lain
I	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
II	Tidak menyala	Ada gelembung gas
III	Menyala terang	Ada gelembung gas
IV	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
V	Tidak menyala	Ada gelembung gas

Larutan  yang merupakan elektrolit adalah…

a.       I,II,dan III

b.      I,III,dan IV

c.       I,III,dan V

d.      I,II,dan IV

e.       II,III,dan V

Jawab: e

Larutan elektrolit ditandai dengan adanya gelembung ataupun lampu yang menyala. Jika salah satu dari tanda tersebut terjadi pada larutan yang dicobakan, maka larutan tersebut termasuk larutan elektrolit.

6.      Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan

Larutan	Lampu	Gelembung Gas
I	Menyala terang	Ada gelembung gas
II	Tidak menyala	Ada gelembung gas
III	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
IV	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
V	Menyala redup	Ada gelembung gas

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah…

a.       1 dan 2

b.      2 dan 5

c.       2 dan 3

d.      3 dan 4

e.       1 dan 5

Jawab: b

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik namun secara lemah. Hal ini biasanya ditandai dengan adanya gelembung dalam larutan serta nyala lampu yang redup.

7.      Berikut data hasil percobaan:

NO	Larutan	Lampu	Gelembung Gas
I	CaCl2,0,10 M	Menyala terang	Banyak gelembung gas
II	CH3COOH, 0,10 M	Redup	Sedikit gelembung gas
III	C2H5OH, 0,10 M	Padam	Tidak ada gelembung gas
IV	NaOH, 0,10 M	Nyala terang	Banyak gelembung gas
V	NH4OH, 0,10 M	Padam	Sedikit gelembung gas

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah…

a.       CaCl₂ dan NaOH

b.      CH₃COOH dan CaCl₂

c.       CH₃COOH dan NH₄OH

d.      CH₃COOH dan C₂H₅OH

e.       NH₄OH dan C₂H₅OH

Jawab: a

Larutan elektrolit kuat akan terionisasi sempurna, yang ditandai dengan adanya banyak gelembung serta nyala lampu yang terang.

8.      Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan

Larutan	Lampu	Gelembung Gas
I	Menyala terang	Ada gelembung gas
II	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
III	Tidak menyala	Ada gelembung gas
IV	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
V	Menyala	Ada gelembung gas

Pasangan larutan elektrolit kuat adalah…

a.       1 dan 2

b.      2 dan 3

c.       3 dan 4

d.      1 dan 5

e.       3 dan 5

Jawab: d

Larutan elektrolit kuat akan terionisasi sempurna, yang ditandai dengan adanya banyak gelembung serta nyala lampu yang terang.

9.      Data hasil percobaan sebagai berikut:

Larutan	Lampu	Pengamatan lain
I	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
II	Tidak menyala	Ada gelembung gas
III	Menyala terang	Ada gelembung gas
IV	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
V	Tidak menyala	Ada gelembung gas

Larutan yang merupakan elektrolit adalah…

a.       I danIII

b.      Idan IV

c.       I dan V

d.      I dan II

e.       II dan V

Jawab: e

Yang termasuk larutan elektrolit adalah II, III dan V karena ditandai dengan adanya nyala pada lampu ataupun gelembung yang timbul.

10. Larutan elektrolit dapat berupa:

a.      Asam kuat dan basa kuat

b.      Asam lemah dan basa kuat

c.       Asam kuat dan basa lemah

d.      Asam lemah dan garam

e.       Basa lemah dan garam

Jawab: a

Karena yang akan terionisasi sempurna adalah asam kuat maupun basa kuat serta garam yang berasal dari asam kuat serta basa kuat.

11. Di bawah ini, yang merupakan larutan elektrolit kuat adalah:

a.      HCl, H₂SO₄, NaOH

b.      HCl, H₂SO₄, CH₃COOH

c.       C₂H₅OH, HNO₃, HClO₄

d.      CH₃COOH, K₂SO₄, CaCl₂

e.       C₂H₅OH, KOH, Ca(OH)₂

Jawab: a

Karena terdiri dari asam kuat maupub basa kuat, sehingga akan mengalami ionisasi sempurna.

12. Manakah pernyataan dibawah ini yang benar ?

a.        Semua unsur nonlogam tidak dapat menghantar listrik.

b.        Senyawa kovalen polar padat dapat menghantar listrik jika dilarutkan dalam air

c.        Udara dapat menghantar listrik jika diberi tekanan & tegangan yang sangat tinggi

d.        Senyawa ion baik padat, lelehan, maupun larutan dapat menghantarkan listrik.

e.        Larutan elektrolit dapat berupa senyawa kovalen non polar.

Jawab: d

Yang pada umumnya mengalami ikatan ion adalah golongan alkali dan alkali tanah yang telah diketahui menjadi elektrolit yang baik, walaupun dalam bentuk padatan, lelehan maupun larutannya.

dari reaksi di atas terlihat garam tersusun dari gabungan Cl^- sebagai ion negatif (anion) danCa²⁺ sebagai ion positif (kation), contoh ion2 lain yang dapat membentuk garam yakni :

Kation : Na⁺, L⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, NH4⁺
Anion : Cl^-, Br^-, I^-, SO4^2-, NO3^-, ClO4^-, HSO^-, CO3^2-, HCO3^2-

Daya hantarnya buruk dan memiliki derajat ionisasi (kemampuan mengurai menjadi ion2nya) kecil. Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya reaksi berjadal dua arah...di satu sisi terjadi peruraian dan di sisi lain terbentuk kembali ke bentuk senyawa mula2.

Contoh :

C6H12O6 (amilum/karbohidrat), C12H22O11, CO(NH2)2 (Urea) dan C2H5OH (Alkohol/etanol), dll

13. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah:

a.     elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik

b.     elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak

c.      elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan arus listrik

d.     elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak

e.      elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak

Jawab: c

Elektrolit bukan hanya ditujukan pada larutan, tetapi juga leburan, lelehan serta padatannya yang mempunyai sifat dapat menghantarkan arus listrik.

14. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan arus listrik paling baik adalah:

a.      Larutan gula 0,1 M

b.      Larutan asam asetat 0,1 M

c.       Larutan asam asetat 1 M

d.      Larutan NaCl 0,1 M

e.       Larutan NaCl 1 M

Jawab: e

Larutan NaCl 1 M adalah yang paling baik dalam menghantarkan arus listrik karena memiliki molaritas yang yang paling besar serta merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

15. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah:

a.      NaOH

b.      CH₃COOH

c.       P(OH)₃

d.      C₁₂H₂₂O₁₁

e.       NH₃

Jawab: e

NH₃ merupakan senyawa kovalen yang juga merupakan larutan elektrolit.

16.  Asam klorida merupakan senyawa yang berikatan … yang jika dilarutkan ke dalam air bersifat…

a.      Ionik, non elektrolit

b.      Ionik, elektrolit

c.       Kovalen, non elektrolit

d.      Kovalen, elektrolit

e.       Kovalen non polar, non elektrolit

Jawab: b

Asam klorida (HCl) merupakan senyawa yang berikatan ionic karena kecenderungan H untuk melepaskan electron membentuk ion positif dan merupakan larutan elektrolit kuat.

17. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah:

a.      NaCl

b.      KI

c.       CaCl₂

d.      Al₂(SO₄)₃

e.       C₁₂H₂₂O₁₁

Jawab: e

Karena larutan C₁₂H₂₂O₁₁ merupakan larutan glukosa yang memang tidak memiliki sifat elektrolit baik dalam bentuk larutannya, padatan maupun lelehannya.

18. Pada pemeriksaan daya hantar listrik, larutan berikut dalam volume yang sama, hantaran listrik yang besar diberikan oleh:

a.      0,1 M HCl

b.      0,1 M H₂SO₄

c.       0,05 M H₂SO₄

d.      0,1 M CH₃COOH

e.       0,05 M CH₃COOH

Jawab: a

19. Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali ....

a.      Alkohol

b.      Larutan urea

c.       Air gula

d.      Air garam

e.       Spirtus

Jawab: d

Larutan garam termasuk larutan elektrolit.

20. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka ....

a.    NaCl cair meneruskan aliran listrik

b.    HCl meneruskan aliran listrik

c.    NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik

d.    NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik

e.    NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air

Jawab: c

NaCl dan HCl merupakan larutan elektrolit dapat menghantaran arus listrik. Terlebih lagi merupakan golongan alkali sehingga baik padatan, lelehan dan cairannya dapat menghantarkan arus listrik.

·        REAKSI REDOKS

1.      Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ sama dengan bilangan oksidasi salah satu C
dalam senyawa….

a.    CO₂

b.    CH₄

c.    H₂CO₃

d.    C₂H₆O

e.    CH₃-CH₂-CH₃

Jawab: d

Pada H₂C₂O₄ biloks C adalah +2. Maka, senyawa yang mempunyai biloks C yang sama adalah C₂H₆O.

2.      Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….

a.      reduksi melibatkan penerimaan elektron

b.      oksidasi melibatkan kenaikan biloks

c.       reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi

d.      dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksi

e.       oksidator adalah zat yang tereduksi

Jawab: a

Reduksi bukan hanya penerimaan elektron tetapi penurunan bilangan oksidasi.

3.      Pada reaksi Al_(s) → Al³⁺_(aq) + 3e^–, pernyataan yang benar adalah ….

a.      aluminium melepaskan elektron dari intinya

b.      aluminium direduksi menjadi Al³⁺

c.       reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron

d.      aluminium berperan sebagai oksidator

e.       bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

Jawab: d

Aluminium pada reaksi di atas mengalami oksidasi yang mana mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +3. Dan aluminium berperan sebagai oksidator dan mengalami reduksi.

4.      Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion:

a.      CrO₄^-

b.      Fe(CN)₆^3-

c.       MnO₄^-

d.      Cr₂O₇^2-

e.       SbO₄^3-

Jawab: e

Biloks SbO₄^3- : Sb + 4(-2) = -3

                                 Sb=+5

5.      Bilangan oksidasi N=-2 terdapat pada senyawa:

a.      NO

b.      KNO

c.       NH₄Cl

d.      N₂O₃

e.       N₂H₄

Jawab: e

Biloks N₂H₄ : 2N + 4(+1) =0

                                 N=-2  

6.      Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

a.      +7

b.      +6

c.       +3

d.      +2

e.       +1

Jawab: a

Jumlah bilangan oksidasi  senyawa adalah nol,

Kalium (K) mempunyai biloks +1 karena golongan

IA, sedangkan Oksigen -2 maka: KMnO4

  K  +  Mn +  4 (O) =  0

 +1 +  Mn +  4 .-2 =  0

  +1 +    Mn + -8 =  0

Mn =  +7

7.      Bilangan oksidasi P dalam HPO₄^2– adalah ….

a.      +2

b.      +3

c.       +4

d.      +5

e.       +6

Jawab: d

Biloks HPO₄^2–        = (1 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O)

                  -2        = (1 x +1) + (biloks P) + (4 x -2)

                  -2        =1+biloks P + -8

      Biloks P -7      = -2

                  Biloks P=-2 + +7

                  Biloks P=+5

8.      Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3As + 5NO₃^- + 4OH^- à3AsO₄^3- + 5NO + 2H₂O adalah:

a.      15

b.      14

c.       13

d.      12

e.       11

Jawab: a

3As + 5NO₃^- + 4OH^- à3AsO₄^3- + 5NO + 2H₂O

Cara setengah reaksi:

3As + 4OH^- à3AsO₄^3- + 12H₂O + 15e^-

15e^- + 10H₂O + 5NO₃^-à5NO + 2OH^-

Elektron yang terlibat reaksi adalah 15

9.       Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ….

a.      CO_(g)+ O_2(g) → CO_2(g)

b.      Cl_2(g)+ I_2(g) → 2Cl_(g)+ I_2(g)

c.       2H_2(g)+ O_2(g) → 2H₂O_(g)

d.      2SO_2(g)+ O_2(g) → 2SO_3(g)

e.       Zn_(s)+ 2H₂O_(l) → Zn(OH)_2(aq) + 2H_2(g)

Jawab: b

Karena pada reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen, maka dalam reaksi tersebut harus melibatkan oksigen.

10. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada....

a.      KMnO₄

b.      MnO₂

c.       K₂MnO₄

d.      MnCl₂

e.       MnS

Jawab: a

Cari masing masing biloks Mn pada masing masing senyawa.  Kalium (K) +1 karena golongan IA, Oksigen -2, Cl pada senyawa MnCl₂ biloks =-1, dan S dalam senyawa -2 a. KMnO₄

a. K  +  Mn +  4 (O) =  0

+1 +  Mn +  4 .-2 =  0

+1 +    Mn + -8 =  0

Mn =  +7

b. MnO2

Mn + 2. O =  0

Mn + 2 . -2 = 0

Mn + -4 = 0

Mn = +4

c. K2MnO4

2.K + Mn +  4 .-2=  0

2.+1  +  Mn + -8 =  0

2 + Mn + -8 =  0

Mn =  +6

d. MnCl2

Mn  +  2 Cl =  0

Mn  +  2 . -1 =  0

Mn  + -2 =  0

Mn =  2+

e. MnS

Mn  +  S =  0

Mn  + -2 =  0

Mn =  +2

11. Reaksi : Cl_2(aq) +2 KOH_(aq) → KCl_(aq) + KClO_(aq) + H₂O_(l)

bilangan oksidasi klor berubah dari :

a.      –1 menjadi +1 dan 0

b.      +1 menjadi -1 dan 0

c.       0 menjadi –1 dan -2

d.      –2 menjadi 0 dan +1

e.       0 menjadi –1 dan +1

Jawab: e

Dicari terlebih dahulu masing masing biloks klor kemudian ditentukan perubahannya. Klor pada unsur bebas = 0,

Cl_{2 (aq)} +2 KOH_(aq) → KCl_(aq) + KClO_(aq) + H₂O_(l)

0                                                  -1          +1

12. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr +  H₂SO₄ à Br₂  +  SO= +  2 H₂O

Zat yang merupakan oksidator adalah….

a.      HBr

b.      H₂SO₄

c.       Br₂

d.      SO₂

e.       H₂O

Jawab: b

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

2HBr +  H₂SO₄ Br₂  +  SO2 +  2 H₂O

-1           +6           0          +4

Br mengalami oksidasi sedangkan S mengalami reduksi. Maka yang merupakan oksidator adalah H₂SO₄

13. Persamaan reaksi berikut:

Cr₂O₇^2– + a H⁺+ b e^–c Cr³⁺+ d H₂O

Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah…

a.      a = 14, b = 6, c = 2, d = 7

b.      a = 6, b = 14, c = l, d = 7

c.       a = 6, b = 14, c = 2, d = 7

d.      a = 2, b = 2, c = 5, d = 3

e.       a = 3, b = 5, c = l, d = 2

Jawab: a

Penyetaraan ini menggunakan cara penyetaraan redoks, karena penyetaraan harus memenuhi; setara jenis, setara jumlah dan setara muatan.

Caranya adalah:

a. setarakan atom selain O dan H

b. setarakan O dengan menambahkan H2O

c. Setarakan H dengan penambahan H⁺

d. Setarakan muatan sampai muatan kiri dan kanan sama dengan penambahan elektron Cr₂O₇^2– + b e^– à c Cr³⁺+ d H₂O

Cr₂O₇^2– + b e–à2Cr3++ d H₂O

Cr₂O₇^2– + b e–à2Cr3++ 7H₂O

Cr₂O₇^2– +14 H⁺ + b e^–à2Cr₃⁺+ 7H₂O

Cr₂O₇^2– +14 H⁺+ 6 e^–à2Cr₃⁺+ 7H₂O

14. Sebanyak 1 liter larutan CrCl₃1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52,1 ; 1 F = 96.500 C mol ^-1) adalah….

a.      289.500 detik

b.      96.500 detik

c.       48.250 detik 

d.      32.167 detik

e.       16.083 detik

Jawab: c 

Cr³⁺ = 1L x 1,0 M = 1 mol

i = 6 x t

  =96.500 x 3

t = 485.250 detik

15. Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium (Ar Al = 27) dari larutan yang mengandung ion Al3+ muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas H2 (0°C, 1 atm ) sebanyak…..

a.      2,24 liter

b.      3,36 liter

c.       4,48 liter

d.      5,60 liter

e.       6,72 liter

Jawab: b

Reaksi pengendapan alumunium:

 Al + 3e^- Al³⁺ 

Alumunium yang mengendap = 2,7 gram

= 2,7/0,1 mol

=27
 Jumlah Jumlah elektron (arus) yang digunakan = 0,3 mol (lihat koefisien). Reaksi yang menghasilkan gas H₂ : 2H⁺ = 2e^-. Jumlah elektron (arus) yang digunakan sama. 0,3 mol maka H2 yang dihasilkan = 0,15 mol = 0,15 x 22,4 = 3.36 liter.

16. Pada reaksi redoks: MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI àMnSO₄ + NaSO₄ + 2H₂O + I₂. Yang berperan sebagai oksidator adalah….

a.      NaI

b.      H₂SO₄

c.       Mn⁴⁺

d.      I₂

e.       MnO₂

Jawab: e

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, bilangan oksidasinya berkurang. MnO₂ berperan sebagai oksidator, sebab bilangan oksidasinya berkurang dari +4 (MnO₂) menjadi +2 ( MnSO₄).

17. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…..

a.      CrO₄^-

b.      Fe(CN)₆^3-

c.       MnO₄^-

d.      Cr₂O₇²

e.       SbO₄^3- 

Jawab: e

CrO₄^2-, bilangan oksidasi Cr = +6

Fe(CN)₆^3-, bilangan oksidasi Fe = +3

MnO₄^-, bilangan oksidasi Mn = +7

Cr₂O₇^2-, bilangan oksidasi Cr = +6

SbO₄^3-, bilangan oksidasi Sb = +5

18. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi : Sn + 2Ag + Sn2++  2Ag

E⁰ Sn²⁺/Sn E⁰= -0,14 V

E0Ag⁺/Ag E⁰= +0,80 volt,

Harga potensial sel reaksi tersebut adalah….

a.      1,88 Volt

b.      1,74 volt

c.       0,94 volt

d.      0,36 volt

e.       -0,94 volt

Jawab: c

Potensial pada sel volta selalu positif maka pasti potensial besar – potensial kecil

E⁰Sel=  E_red-E_oks

=  0,8 - -0,14

=  0,94volt

19. Larutan Cu (NO3)2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volum oksigen yang dihasilkan pada anode (STP) adalah…. (Ar Cu = 63,5)

a.      1,12 L

b.      2,24 L

c.       3,36 L

d.      4,48 L

e.       5,60 L

Jawab :
Elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂

Katode = Cu²⁺ + 2e^- àCu

Anode = 2H₂Oà O₂ + 4H⁺ + 4e^-

Cu yang mengendap = 12,7 g/0,2 mol

     =63,5 g

mol e^- = 0,4 (di katode dan di anode sama)

mol O2 = 0,1 (lihat koefisien)

volum O₂ (STP) = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter

20. Potensial reduksi dari:

Zn₂₊+ 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺+ 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺+ Cu adalah ...

a.      – 0,42 volt

b.      + 0,42 volt

c.       – 1,1 volt

d.      – l,25 volt

e.       + 1,1 volt

Jawab: e

Potensial pada sel volta selalu positif maka pasti potensial besar – potensial kecil. Yang potensi besar adalah yang mengalami reduksi.

E⁰ sel=  Ered-Eoks

= + 0,34 - – 0,76

= 1,1 volt

·        HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

1.      Senyawa berikut ini mempunyai nama…

CH3-CH(OH)-CH(CH3)-CH3 

a.      3-metil-2-butanol

b.      2-metil-3-butanol

c.        2 pentanol

d.      3-metil-3-butanol

e.       2-metil-2-butanol

Jawab: a

Penghitungan dimulai dari ujung yang paling dekat dengan gugus. Maka, penamaan yang tepat adalah 3-metil-2-butanol karea pada nomor atom karbon ke-3 terdapat gugus metal, dam pada atom karbon terdapat gugus alkohol.

2.      Faktor-faktor yang menyebabkan batuan fosil berubah menjadi minyak bumi adalah ….

a.      panas matahari

b.      tekanan dan panas bumi

c.       gempa tektonik

d.      badai tsunami

e.       letusan gunung dan lahar merapi

Jawab: b

Dampak tekanan dan panas yan dan oleh bumi, maka fosil-fosil yang ada di dalam tanah akan berubah menjadi minyak bumi.

3.      Senyawa hidrokarbon berikut, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah:

a.      CH₄

b.      C₂H₆

c.       C₃H₈

d.      C₄H₁₀

e.       C₅H₁₂

Jawab: e

Yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah rantai lurus yang memiliki rantai terpanjang.

4.      Minyak bumi tergolong sumber energi tidak terbarukan sebab ….

a.      proses pembentukan memerlukan waktu ribuan tahun

b.      alam tidak dapat menciptakan lagi minyak bumi

c.       dapat didaur ulang dari hasil pembakaran

d.      tidak dapat dibuat oleh manusia dengan teknologi apapun

e.       minyak bumi bukan sumber energi baru

Jawab: b

Minyak bumi tergolong sumber energi tidak terbarukan yang artinya tidak dapat diproduksi oleh bumi lagi. Namun, manusia bias mencari sumber lain yang dapat diperbaharui.

5.      Diantara senyawa berikut ini,yang diperkirakan mempunyai titik didih paling rendah adalah…

a.       n-pentana

b.      2,2-dimetil propane

c.       2,3-dimetil butane

d.      2-metilbutana

e.       2,2-dimetil butane

Jawab: a

Antara rantai lurus dan rantai bercabang, yang paling tinggi titik didihnya adalah senyawa rantai lurus.

6.      Dari hasil penyulingan minyak bumi:

No.	Jumlah Atom C	Titik Didih/°C
1.	C1 – C4	< 40
2.	C5 – C10	40 – 180
3.	C11 – C12	160 – 250
4.	C13 – C25	220 – 350
5	C26 – C28	> 350

Fraksi nomor urut 3 digunakan untuk ….

a.      bahan bakar pesawat dan diesel

b.      bensin premium

c.       pembuatan LPG

d.      bahan baku Plastik

e.       pembuatan paraffin

Jawab: b

Pada urutan nomor 3 yaitu C11-C12 digunakan sebagai bensin premium karena memiliki nilai oktan yang tinggi yang aman digunakan sebagai bahan bakar kendaraan bermotor.

7.      Di antara senyawa berikut, yang mempunyai senyawa paling rendah adalah:

a.      n-pentana

b.      isopentana

c.       neopentana

d.      n-heksana

e.       isoheksana

Jawab: e

Isoheksana merupakan rantai bercabang, sehingga memiliki titik didih yang lebih rendah dari semua senyawa tersebut.

8.      Diketahui senyawa karbon:

I.         CH₃-CO-CH₃

II.      CH₃-COOCH₃

III.     CH₃-CH(OH)-CH₃

IV.     CH₃-CH₂-CHO
Pasangan isomer adalah…

a.       1 dan 2

b.      2 dan 3

c.       3 dan 4

d.      2 dan 4

e.       1 dan 4

Jawab: e

Isomer adalah senyawa yang memiliki rumus struktur yang sama namun rumus bangun yang berbeda. Jadi, pada soal di atas, yang merupakan isomer adalah 1 dan 4 karena sama-sama memiliki 3C, 6H dan O.

9.      CH3-CH2-C(CH3CH3)-CH(CH3)-CH3 Mempunyai nama…

a.       1-metil-2,2-dimetil butane

b.      1,1-dimetil-isoheksana

c.       2,33-trimetil pentana

d.      Tetra metil butane

e.       3,3-dimetil-isoheksana

Jawab: c

Gugus metal terdapat pada atom karbon nomor 2 dan 3 serta rantai panjangnya mengandung 5 atom karbon. Sehingga namanya adalah: 2,33-trimetil pentane.

10.  Kegunaan alkana dalam kehidupan sehari-hari antara lain adalah sebagai berikut, kecuali:

a.       Bahan bakar

b.      Pelarut dalam industri dan pencucian kering (dry cleaning)

c.       Pelumas

d.      Bahan baku untuk senyawa organik lain.

e.       Sebagai penghantar listrik

Jawab: e

Karena senyawa alkana bukan merupakan senyawa elektrolit.

11. Bahaya gas karbon monoksida terhadap manusia adalah ….

a.      mempercepat perkaratan logam

b.      mengurangi kadar CO₂ di udara

c.       merusak lapisan ozon

d.      menyebabkan penyakit paru-paru

e.       mudah bereaksi dengan haemoglobin

Jawab: e

Karbon monoksida mudah bereaksi dengan haemoglobin sehingga akan menghambat peredaran darah.

12. Zat aditif yang dapat meningkatkan bilangan oktan adalah ….

a.      timbel oksida

b.      timbel sulfat

c.       tetraetiltimbel

d.      trietiltimbel

e.       trinitrotoulena

Jawab: c

Zat aditif yang meningkatkan nilai oktan adalah tetraetil timbel Pb(C₂H₅)₄.

13. Pencemar udara yang mengakibatkan terjadinya hujan asam adalah ….

a.      CO

b.      CO₂

c.       SO₂

d.      N₂

e.       Freon

Jawab: b

Air hujan akan melarutkan karbon dioksida yang terbentuk dalam udara membentuk asam karbonat (H₂CO₃)

14. Proses penggabungan molekul hidrokarbon yang berantai pendek menjadi yang lebih panjang dinamakan ….

a.      Distilasi

b.      Reforming

c.       Ekstraksi

d.      Perengkahan

e.       Destruksi

Jawab: b

Proses penggabungan molekul hidrokarbon yang berantai pendek menjadi yang lebih panjang dinamakan reforming.

15. Fraksi minyak mentah yang tersisa dalam kolom fraksionasi dapat digunakan sebagai ….

a.      bahan bakar untuk memasak

b.      bahan bakar untuk kendaraan

c.       aspal untuk mengeraskan jalan

d.      pelarut senyawa karbon

e.       pelumas mesin

Jawab: c

Fraksi minyak mentah yang tersisa dalam kolom fraksionasi dapat digunakan sebagai aspal untuk mengeraskan jalan.

16. Teknik yang diterapkan untuk memisahkan fraksi minyak bumi adalah ….

a.      Ekstraksi

b.      destilasi bertingkat

c.       permurnian bertingkat

d.      dekantasi

e.       magnetisasi

Jawab: b

Destilasi bertingkat merupakan teknik yang diterapkan untuk memisahkan fraksi minyak bumi karena untuk pemisahan tersebut, hasilnya akan dibagi menjadi fraksi-fraksi sesuai dengan jumlah atom C.

17. Suatu senyawa hidrokarbon terdiri dari 84% karbon dan 16% hidrogen. Jika diketahui Mr hidrokarbon tersebut adalah 100, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut?

a.      C₇H₁₆

b.      C₆H₁₄

c.       C₅H₁₂

d.      C₄H₁₀

e.       C₃H₈

Jawab

Misalkan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah C_xH_y.

Langkah pertama yang perlu dilakukan yaitu mengkonfersi satuan persen menjadi gram.

Karena massa zat awal tidak diketahui maka massa zat dianggap 100 gram. Oleh sebab itu, massa karbon dalam gram sama dengan % massanya

Gram karbon = 84/100 x 100 gram = 84 gram

Gram hidrogen = 16/100 x 100 = 16 gram

Perbandingan mol masing-masing unsur merupakan nilai x dan y.

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah C₇H₁₆.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan pasti jika massa molekul relatif senyawa tersebut diketahui.

(C₇H₁₆)n = 100

      100n = 100

            n =1

Jadi rumus molekul senyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yakni C₇H₁₆.

18. Fraksi minyak bumi terbanyak adalah ….

a.      alkana dan sikloalkana

b.      aldehida dan aromatic

c.       sikloalkana dan aromatic

d.      LPG, LNG, dan aspal

e.       bensin premium dan solar

Jawab: a

Yang paling banyak ditemukan di alam adalah alkana dan sikloalkana.

19. Untuk menentukan secara akurat keberadaan minyak mentah di dalam bumi dipakai teknik ….

a.      Peledakan

b.      gelombang seismik

c.       pantauan udara

d.      gelombang kejut

e.       mikroskop

Jawab: b

Gelombang seismik digunakan untuk menentukan secara akurat keberadaan minyak mentah di dalam bumi.

20. Reaksi CH₃-CH₂-Cl → CH₂=CH₂ + HCl

Disebut reaksi….

a.      Substitusi

b.      Polimerisasi

c.       Oksidasi

d.      Adisi

e.       Eliminasi

Jawab: d

Reaksi adisi adalah reaksi yang menghasilkan ikatan rangkap.